Berechnen und Messen des pH-Werts - Versionsgeschichte

Rdeuber: /* Starke Säuren */

2022-06-21T09:23:40Z

‎Starke Säuren

2022-06-21T09:23:13Z

2022-06-21T09:22:42Z

2022-06-17T12:59:38Z

‎Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen

2022-06-17T12:58:30Z

‎Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen

2022-06-17T12:58:10Z

‎Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen

2022-06-17T12:54:04Z

‎Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen

2022-06-17T12:49:55Z

‎Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen

2022-06-17T12:46:00Z

‎Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen

2022-06-17T12:31:19Z

‎Berechnung des pH-Wertes starker Säuren und Basen

← Nächstältere Version		Version vom 21. Juni 2022, 09:23 Uhr
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−	=== Starke Säuren ===	+	=== Starke und schwache Säuren ===

	Die (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)-Konzentration entspricht der Anfangskonzentration [HA]<sub>0</sub>, wenn es sich um eine starke Säure handelt, denn praktisch jedes Teilchen reagiert mit Wasser. Deshalb liegt das Gleichgewicht bei einer Reaktion mit einer starken Säure ganz rechts.		Die (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)-Konzentration entspricht der Anfangskonzentration [HA]<sub>0</sub>, wenn es sich um eine starke Säure handelt, denn praktisch jedes Teilchen reagiert mit Wasser. Deshalb liegt das Gleichgewicht bei einer Reaktion mit einer starken Säure ganz rechts.

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 == Das Berechnen von pH-Werten ==
-Wozu ist das Berechnen von pH-WErten gut? Dazu folgende Situation: Wird ein Organ transplantiert, muss es während des Transports in einer Lösung transportiert werden, die während der ganzen Zeit ganz genau dem physiologischen pH-Wert von 7.4 entsprechen. Auch kleinere Abweichungen führen zur Denaturierung von Proteinen, sodass z.B: Enzyme nicht mehr richtig funktionieren, was das Organ schädigt.
+Wozu ist das Berechnen von pH-WErten gut? Dazu folgende Situation: Wird ein Organ transplantiert, muss es während des Transports in einer Lösung transportiert werden, die während der ganzen Zeit ganz genau dem physiologischen pH-Wert von 7.4 entspricht. Auch kleinere Abweichungen führen zur Denaturierung von Proteinen, sodass z.B: Enzyme nicht mehr richtig funktionieren, was das Organ schädigt.
 Dazu muss man natürlich wissen, wie man eine Lösung mit einem ganz bestimmten pH-Wert herstellen kann.

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 == Das Berechnen von pH-Werten ==
-Das Ziel vom pH-Wert berechnen ist, eine Lösung mit passendem pH-Wert herzustellen, z.B. für Transport eines Organs für die Transplantation. Beim Transport des Organs muss geachtet werden, dass sich der pH-Wert des Organs nicht verändert. Wenn sich der pH-Wert des Organs während dem Transport verändert, akzeptiert es der Körper nicht mehr.
+Wozu ist das Berechnen von pH-WErten gut? Dazu folgende Situation: Wird ein Organ transplantiert, muss es während des Transports in einer Lösung transportiert werden, die während der ganzen Zeit ganz genau dem physiologischen pH-Wert von 7.4 entsprechen. Auch kleinere Abweichungen führen zur Denaturierung von Proteinen, sodass z.B: Enzyme nicht mehr richtig funktionieren, was das Organ schädigt.
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 Erklärung:
-Jedes HCl gibt 1 H+ ab  → wir haben 0.1 M H3O+-Ionen  → pH = -log [H3O+] = 1
+Jedes HCl gibt 1 H+ ab  → wir haben 0.1 M H3O+-Ionen  → '''pH = -log [H3O+]''' (in diesem Fall = 1)

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 (HAc ist in diesem Fall das Symbol für eine schwache Säure)
 Aus dieser Formel HAc + H<sub>2</sub>O ↔ Ac- + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Nehmen wir als Beispiel Essigsäure. Diese hat einen pKs-Wert von 4.8, woraus wir schliessen können, dass es sich um eine typische schwache Säure handelt.
-Siehe Kapitel E. chemisches Gleichgewicht Hier gehts zu den [[E Das Chemische Gleichgewicht]]
+Siehe Kapitel E. chemisches Gleichgewicht. Link: [[E Das Chemische Gleichgewicht]]

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 (HAc ist in diesem Fall das Symbol für eine schwache Säure)
 Aus dieser Formel HAc + H<sub>2</sub>O ↔ Ac- + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Nehmen wir als Beispiel Essigsäure. Diese hat einen pKs-Wert von 4.8, woraus wir schliessen können, dass es sich um eine typische schwache Säure handelt.
-Siehe Kapitel E. chemisches Gleichgewicht Hier gehts zu den [[E Das Chemische Gleichgewicht – Chemiewiki (rdeuber.ch)]]
+Siehe Kapitel E. chemisches Gleichgewicht Hier gehts zu den [[E Das Chemische Gleichgewicht]]

← Nächstältere Version		Version vom 17. Juni 2022, 12:54 Uhr
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	(HAc ist in diesem Fall das Symbol für eine schwache Säure)		(HAc ist in diesem Fall das Symbol für eine schwache Säure)
	Aus dieser Formel HAc + H<sub>2</sub>O ↔ Ac- + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Nehmen wir als Beispiel Essigsäure. Diese hat einen pKs-Wert von 4.8, woraus wir schliessen können, dass es sich um eine typische schwache Säure handelt.		Aus dieser Formel HAc + H<sub>2</sub>O ↔ Ac- + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Nehmen wir als Beispiel Essigsäure. Diese hat einen pKs-Wert von 4.8, woraus wir schliessen können, dass es sich um eine typische schwache Säure handelt.
		+	Siehe Kapitel E. chemisches Gleichgewicht Link: [E Das Chemische Gleichgewicht – Chemiewiki (rdeuber.ch)]

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	(HAc ist in diesem Fall das Symbol für eine schwache Säure)		(HAc ist in diesem Fall das Symbol für eine schwache Säure)
−	Aus dieser Formel HAc + H<sub>2</sub>O ↔ Ac- + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ~~geht beispielsweise ein~~ pKs-Wert von 4.8 ~~hervor~~.	+	Aus dieser Formel HAc + H<sub>2</sub>O ↔ Ac- + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Nehmen wir als Beispiel Essigsäure. Diese hat einen pKs-Wert von 4.8, woraus wir schliessen können, dass es sich um eine typische schwache Säure handelt.

← Nächstältere Version		Version vom 17. Juni 2022, 12:31 Uhr
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−	Achtung! ~~Bei mehrprotonigen~~ Säuren muss die Anzahl der OH<sup>-</sup> - und H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> - Ionen aus der Formel des Stoffes hergeleitet werden~~. Zur Veranschaulichung ein Beispiel:~~	+	Achtung! Wenn Säuren mehrmals reagieren können, wie mehrprotonige Säuren, muss die Anzahl der OH<sup>-</sup> - und H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> - Ionen aus der Formel des Stoffes hergeleitet werden.
−
−	~~- Bei Ca(OH)<sub>2</sub> entstehen beim Lösen in Wasser pro Calciumhydroxid zwei OH<sup>-</sup> - Ionen, also bei 0.1M Ca(OH)<sub>2</sub> sind das 0.2M OH<sup>-</sup>~~.

	=== Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen ===		=== Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen ===