Die freie Enthalpie ΔG - Versionsgeschichte

Brizzie: /* Die Verknüpfung von ΔG mit der Enthalpie (ΔH) und der Entropie (ΔS) */

2024-06-27T08:27:41Z

‎Die Verknüpfung von ΔG mit der Enthalpie (ΔH) und der Entropie (ΔS)

Brizzie: /* Was für eine Rolle spielt die Temperatur T? */

2024-06-16T10:46:52Z

‎Was für eine Rolle spielt die Temperatur T?

Brizzie: /* Was für eine Rolle spielt die Temperatur T? */

2024-06-16T10:46:42Z

‎Was für eine Rolle spielt die Temperatur T?

Brizzie: /* Was für eine Rolle spielt die Temperatur T? */

2024-06-16T10:46:31Z

‎Was für eine Rolle spielt die Temperatur T?

Brizzie: /* Die Berechnung von ΔG */

2024-06-16T10:45:55Z

‎Die Berechnung von ΔG

Brizzie: /* Die Berechnung von ΔG */

2024-06-16T10:45:45Z

‎Die Berechnung von ΔG

Brizzie: /* Die Berechnung von ΔG */

2024-06-16T10:45:32Z

‎Die Berechnung von ΔG

Brizzie: /* Die Berechnung von ΔG */

2024-06-16T10:45:09Z

‎Die Berechnung von ΔG

Brizzie: /* Die Berechnung von ΔG */

2024-06-16T10:44:59Z

‎Die Berechnung von ΔG

Brizzie: /* Die Berechnung von ΔG */

2024-06-16T10:44:41Z

‎Die Berechnung von ΔG

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 Die Enthalpie ΔH ist eine Grösse, die den Wärmeinhalt eines Systems unter konstantem Druck beschreibt. Die Enthalpieänderung (ΔH) gibt also an, ob bei einer Reaktion Wärme abgegeben (exotherm, ΔH<0) oder aufgenommen (endotherm, ΔH>0) wird. Exotherme Reaktionen setzen Energie frei während endotherme Reaktionen Energie benötigen, um abzulaufen.
-Die Entropie ΔS ist ein Mass für die Freiwilligkeit in einem System. Sie beschreibt die Anzahl der möglichen Zustände, die ein System einnehmen kann und ist der Indikator für die Wahrscheinlichkeit der Verteilung von Energie innerhalb eines Systems. Wie gross die Wahrscheinlichkeit ist, ist zum Beispiel Abhängig von dem Aggregatzustand oder von den Anzahl Teilchen. Also wenn ΔS>0 ist, begünstigt es die Freiwilligkeit. Wenn ΔS<0 ist, dann wirkt es der Freiwilligkeit entgegen.
+Die Entropie ΔS ist ein Mass für die Wahrscheinlichkeit in einem System. Sie beschreibt die Anzahl der möglichen Zustände, die ein System einnehmen kann und ist der Indikator für die Wahrscheinlichkeit der Verteilung von Energie innerhalb eines Systems. Wie gross die Wahrscheinlichkeit ist, ist zum Beispiel Abhängig von dem Aggregatzustand oder von den Anzahl Teilchen. Also wenn ΔS>0 ist, begünstigt es die Freiwilligkeit. Wenn ΔS<0 ist, dann wirkt es der Freiwilligkeit entgegen.
 Zusammenfassend kann man also sagen, dass die Gibbs-Helmholtz-Gleichung den Einfluss von Enthalpie, Entropie und der Temperatur auf die freie Enthalpie und somit auch die Freiwilligkeit von Reaktionen verdeutlicht.

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	ΔS: Bei 0°C = 0,022 kJ/mol → ΔS>0 günstig		ΔS: Bei 0°C = 0,022 kJ/mol → ΔS>0 günstig
−

	Wenn, wie in diesem Fall, ΔH>0 ungünstig und ΔS>0 günstig ist, begünstigt eine höhere Temperatur die Freiwilligkeit des Prozesses. Der Prozess wird ab einer bestimmten Temperatur spontan, weil der entropische Beitrag (−T*ΔS) groß genug wird, um den energetisch ungünstigen Beitrag (ΔH) zu überwiegen.		Wenn, wie in diesem Fall, ΔH>0 ungünstig und ΔS>0 günstig ist, begünstigt eine höhere Temperatur die Freiwilligkeit des Prozesses. Der Prozess wird ab einer bestimmten Temperatur spontan, weil der entropische Beitrag (−T*ΔS) groß genug wird, um den energetisch ungünstigen Beitrag (ΔH) zu überwiegen.

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Zeile 52:		Zeile 52:

	ΔS: Bei 0°C = 0,022 kJ/mol → ΔS>0 günstig		ΔS: Bei 0°C = 0,022 kJ/mol → ΔS>0 günstig
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	Wenn, wie in diesem Fall, ΔH>0 ungünstig und ΔS>0 günstig ist, begünstigt eine höhere Temperatur die Freiwilligkeit des Prozesses. Der Prozess wird ab einer bestimmten Temperatur spontan, weil der entropische Beitrag (−T*ΔS) groß genug wird, um den energetisch ungünstigen Beitrag (ΔH) zu überwiegen.		Wenn, wie in diesem Fall, ΔH>0 ungünstig und ΔS>0 günstig ist, begünstigt eine höhere Temperatur die Freiwilligkeit des Prozesses. Der Prozess wird ab einer bestimmten Temperatur spontan, weil der entropische Beitrag (−T*ΔS) groß genug wird, um den energetisch ungünstigen Beitrag (ΔH) zu überwiegen.

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 </p>
 <p><span style="font-size: 15px;">ΔG = ΔH -<span style="color: red;">T</span> ⋅ ΔS</span></p>
 '''1. Bei 0°C'''

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 Dies führte dann zur bekannten Gibbs-Helmholtz-Gleichung:
-<span style="font-size: 16.5px;">'''ΔG= ΔH-T⋅ΔS'''</span>
+<span style="font-size: 15.5px;">'''ΔG= ΔH-T⋅ΔS'''</span>
 == Was sagt ΔG über die Reaktion aus? ==

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 Die freie Enthalpie ist die maximal nutzbare Energie, die bei einem Prozess freigesetzt wird, während die gebundene Enthalpie, nach der Vorstellung von Helmholtz, die Wärmeenergie ist, die nicht in nutzbare Energie umgewandelt werden kann. Helmholtz formulierte die Beziehung:
-<span style="font-size: 14px;">''ΔG= ΔH-T⋅x''</span>
+<span style="font-size: 14.5px;">''ΔG= ΔH-T⋅x''</span>
 Hier ist ΔH die gesamte Reaktionsenthalpie und T*x der Teil der Enthalpie, der in Form von Wärme verloren geht.
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 Rudolf Clausius führte später den Begriff der Entropie (ΔS) ein. Er definierte die Entropie als Verhältnis der Wärmeenthalpie zur Temperatur (ΔH/T). Helmholtz' Konstante x wurde gleichgesetzt mit der Entropieänderung ΔS, sodass:
-<span style="font-size: 14px;">''x=ΔS''</span>
+<span style="font-size: 14.5px;">''x=ΔS''</span>
 Dies führte dann zur bekannten Gibbs-Helmholtz-Gleichung:
-<span style="font-size: 16px;">'''ΔG= ΔH-T⋅ΔS'''</span>
+<span style="font-size: 16.5px;">'''ΔG= ΔH-T⋅ΔS'''</span>
 == Was sagt ΔG über die Reaktion aus? ==