Molmasse und Molvolumen - Versionsgeschichte

07H OezNer am 23. Juni 2010 um 14:27 Uhr

2010-06-23T14:27:37Z

07H OezNer am 23. Juni 2010 um 14:15 Uhr

2010-06-23T14:15:51Z

07H OezNer am 23. Juni 2010 um 14:13 Uhr

2010-06-23T14:13:46Z

07H OezNer: /* Der Satz von Avogadro */

2010-05-30T15:34:59Z

‎Der Satz von Avogadro

07H OezNer: /* Berechnen der Anzahl Teilchen */

2010-05-30T15:25:02Z

‎Berechnen der Anzahl Teilchen

07H OezNer: /* Molvolumen */

2010-05-30T15:17:48Z

‎Molvolumen

07H OezNer: /* Molvolumen */

2010-05-30T15:15:12Z

‎Molvolumen

07H OezNer: /* Molvolumen */

2010-05-30T14:55:04Z

‎Molvolumen

07H OezNer: /* Berechnen der Anzahl Teilchen */

2010-05-30T14:37:40Z

‎Berechnen der Anzahl Teilchen

07H OezNer: /* Berechnen der Anzahl Teilchen */

2010-05-30T14:37:23Z

‎Berechnen der Anzahl Teilchen

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 Def.: Molmasse entspricht einer Stoffmenge, welche 1 Mol Teilchen enthält. Die Einheit der Molmasse ist g/Mol. Die Molmasse entspricht, der in g ausgedrückten Teilchenmasse eines Stoffes.
 === Berechnen der Anzahl Teilchen ===
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-Mit diesen Informationen können wir jetzt die Antwort auf die zentrale Frage finden. Man geht dabei in drei Schritten vor:
+Man geht dabei in drei Schritten vor:
 '''I''' &nbsp;&nbsp;&nbsp; Bestimmen der Molmasse
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 Die mittlere kinetische energie hängt von der '''Temperatur (T)''' ab; sie nimmt mit der Temperatur zu.
-Die Summe aller Stösse der Gasteilchen (miteinander und mit der Gefässwand) verursacht den Druck eines Gases. Je grösser die Anzahl Gasteilchen sowie die kinetische Energie der Gasteilchen, umso grösser ist der Druck.
+Die Summe aller Stösse der Gasteilchen (miteinander und mit der Gefässwand) verursacht den Druck eines Gases. Je grösser die Anzahl Gasteilchen sowie die kinetische Energie der Gasteilchen, umso grösser ist der Druck und damit auch das Volumen.
 : Kinetische Energie &nbsp; = &nbsp; const. &rArr; Temperatur &nbsp; = &nbsp; const. &rArr; Platzbedarf &nbsp; = &nbsp; const.
 In Worten gefasst kann man also sagen, dass Teilchen mit kleiner Masse zwar winziger sind, doch durch ihre erhöhte Geschwindigkeit gleich viel Platz brauchen als grosse Teilchen, welche sich langsamer fortbewegen und durch ihre Masse den gleichen Bedarf an Platz decken.

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-Die Zahl 6,02 &#183; 10<sup>23</sup> ist die Avogadro-Zahl. Sie wird mit der Teilchenebene multipliziert, um die sichtbare Ebene zu erhalten. Die Avogadro-Zahl wird ausserdem zur Umrechnung von Unit in Gramm benutzt:
+Die Zahl 6,02 &#183; 10<sup>23</sup> ist die Avogadro-Zahl. Sie wird mit der Teilchenebene multipliziert, um die sichtbare Ebene zu erhalten.
-: <b> 6,02 &#183; 10<sup>23</sup> Unit entsprechen 1 Gramm </b>
+: <b> 6,02 &#183; 10<sup>23</sup> (Avogadro-Zahl) Unit entsprechen 1 Gramm </b>
 Def.: Ein Mol entspricht der Menge eines Stoffs, die N<sub>A</sub> (=Avogadro-Zahl), d.h. 6,02 &#183; 10<sup>23</sup> Teilchen enthält

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	[[Bild:Eisen + Schwefel.jpg ]]		[[Bild:Eisen + Schwefel.jpg ]]
		+
		+
		+	Das Massenverhältnis gibt vor wie viel Mol Edukten man reagieren lassen soll, damit die Reaktion abläuft. Im obigen Beispiel muss man 1 Mol Eisen mit 1 Mol Schwefel reagieren lassen. Achtung: Produkt ist dann auch 1 Mol und nicht 2 !
		+

	[[Bild:Zentrale_frage.jpg‎ ]]		[[Bild:Zentrale_frage.jpg‎ ]]

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 [[Bild:AVOGADRO.jpg |thumb|right|Amadeo Avogadro; Bild stammt von:[http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2006/March/Avogadro.asp]]]
-Die vorherige Erkenntnis stammte von dem italienischen Physiker und Chemiker Amadeo Avogadro, der auch die Avogadro-Zahl einführte. Sein Satz lautet wie folgt:
+Die vorherige Erkenntnis stammte von dem italienischen Physiker und Chemiker [[Wikiseite_für_Studierende#Weblinks|Amadeo Avogadro]], der auch die Avogadro-Zahl einführte. Sein Satz lautet wie folgt:
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 Mit diesem Satz wurden auch die '''Standardbedingungen''' festgelegt, da man jetzt wusste, dass jedes Gas bei gleicher Temperatur und Druck das gleiche Molvolumen haben musste. Die Standardbedingungen setzen voraus, dass die Temperatur bei '''25°C (298 K)''' und der Druck bei '''1013 hPa''' liegen. Bei dieser speziellen Situation beträgt das Molvolumen &asymp; '''25l/mol'''.
 === Experimentelle Bestimmung des Molvolumens ===

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−	[[Bild:Papiertaschentuch.jpg‎ ]]	+	[[Bild:Papiertaschentuch..jpg‎ ]]

	Somit wissen wir jetzt, dass in einem Papiertaschentuch '''9.23 * 10<sup>19</sup> Teilchen''' enthalten sind.		Somit wissen wir jetzt, dass in einem Papiertaschentuch '''9.23 * 10<sup>19</sup> Teilchen''' enthalten sind.

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Zeile 99:		Zeile 99:
	[[Bild:AVOGADRO.jpg \|thumb\|right\|Amadeo Avogadro; Bild stammt von:[http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2006/March/Avogadro.asp]]]		[[Bild:AVOGADRO.jpg \|thumb\|right\|Amadeo Avogadro; Bild stammt von:[http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2006/March/Avogadro.asp]]]

−	Die vorherige Erkenntnis ~~über den Platzbedarf~~ stammte von dem italienischen Physiker und Chemiker Amadeo Avogadro, der auch die Avogadro-Zahl einführte. Sein Satz lautet wie folgt:	+	Die vorherige Erkenntnis stammte von dem italienischen Physiker und Chemiker Amadeo Avogadro, der auch die Avogadro-Zahl einführte. Sein Satz lautet wie folgt:

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-Eine Frage stellt sich aber noch, diese lautet: "Hängt das Molvolumen von der Art der Teilchen ab?"
+Eine Frage stellt sich aber noch, diese lautet:
-Nehmen wir einmal an, dass die wichtigen Faktoren bei einem Teilchen die '''Geschwindigkeit v''' und die '''Masse m''' sind. Beide Faktoren fassen wir jetzt als eines zusammen, und zwar ersetzen wir sie durch den Begriff '''Platzbedarf''', wobei Platzbedarf = f ist.
+Ist die Anzahl Gasteilchen in einem bestimmten Volumen von der Art der Teilchen (Grösse / Masse) abhängig?
-: <I>E<sub>kin</sub></I> &nbsp; = &nbsp; (f &#183; v)/2 &nbsp; = &nbsp; (m &#183; v<sup>2</sup>)/2
+Saubere Überlegung;
 : Kinetische Energie &nbsp; = &nbsp; const. &rArr; Temperatur &nbsp; = &nbsp; const. &rArr; Platzbedarf &nbsp; = &nbsp; const.

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Zeile 70:		Zeile 70:
	Umrechnung:		Umrechnung:

−	: ~~V<sub>NB</sub> · p<sub>NB</sub> / T<sub>NB</sub> = V<sub>x</sub> · p<sub>x</sub> / T<sub>x</sub>~~	+	[[Bild:Umrechnungsformel.jpg‎ ]]
−
−	: V<sub>x</sub> = V<sub>NB</sub> · p<sub>NB</sub> · T<sub>x</sub> / T<sub>NB</sub> · p<sub>x</sub> = V<sub>NB</sub> · p<sub>NB</sub> / T<sub>NB</sub> · T<sub>x</sub> / p<sub>x</sub>

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	[[Bild:Papiertaschentuch.jpg‎ ]]		[[Bild:Papiertaschentuch.jpg‎ ]]
−

	Somit wissen wir jetzt, dass in einem Papiertaschentuch '''9.23 * 10<sup>19</sup> Teilchen''' enthalten sind.		Somit wissen wir jetzt, dass in einem Papiertaschentuch '''9.23 * 10<sup>19</sup> Teilchen''' enthalten sind.

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		+	Somit wissen wir jetzt, dass in einem Papiertaschentuch '''9.23 * 10<sup>19</sup> Teilchen''' enthalten sind.

−
−	~~Somit wissen wir jetzt, dass in einem Papiertaschentuch '''9.23 * 10<sup>19</sup> Teilchen''' enthalten sind.~~
	== Molvolumen ==		== Molvolumen ==