https://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?action=history&feed=atom&title=OrbitaleOrbitale - Versionsgeschichte2026-04-17T19:18:05ZVersionsgeschichte dieser Seite in ChemiewikiMediaWiki 1.31.6https://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=32169&oldid=prevRdeuber am 18. Mai 2020 um 18:36 Uhr2020-05-18T18:36:13Z<p></p>
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<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.jpg|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.jpg|thumb|100px|Phosphoreszenz]][[Bild:Fluoreszierende <del class="diffchange diffchange-inline">Flüssigkeiten</del>.jpg|thumb|100px|Fluoreszierende Flüssigkeiten]][[Bild:Phosphoreszierende <del class="diffchange diffchange-inline">Türfalle</del>.gif|thumb|100px|Phosphoreszierende Türfalle]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.jpg|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.jpg|thumb|100px|Phosphoreszenz]][[Bild:Fluoreszierende <ins class="diffchange diffchange-inline">Fluessigkeiten</ins>.jpg|thumb|100px|Fluoreszierende Flüssigkeiten]][[Bild:Phosphoreszierende <ins class="diffchange diffchange-inline">Tuerfalle</ins>.gif|thumb|100px|Phosphoreszierende Türfalle]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
</table>Rdeuberhttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2292&oldid=prev08H SchRap: /* Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz */2010-06-22T22:34:05Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz</span></span></p>
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<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.jpg|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.jpg|thumb|100px|Phosphoreszenz]][[Bild:Fluoreszierende Flüssigkeiten.jpg|thumb|100px|Fluoreszierende Flüssigkeiten]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.jpg|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.jpg|thumb|100px|Phosphoreszenz]][[Bild:Fluoreszierende Flüssigkeiten.jpg|thumb|100px|Fluoreszierende Flüssigkeiten<ins class="diffchange diffchange-inline">]][[Bild:Phosphoreszierende Türfalle.gif|thumb|100px|Phosphoreszierende Türfalle</ins>]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2290&oldid=prev08H SchRap: /* Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz */2010-06-22T22:32:05Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz</span></span></p>
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<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
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<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2288&oldid=prev08H SchRap: /* Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz */2010-06-22T22:24:44Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz</span></span></p>
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<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.<del class="diffchange diffchange-inline">gif</del>|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.png|thumb|100px|Phosphoreszenz]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.<ins class="diffchange diffchange-inline">jpg</ins>|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.png|thumb|100px|Phosphoreszenz]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2274&oldid=prev08H SchRap am 22. Juni 2010 um 21:37 Uhr2010-06-22T21:37:51Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 22. Juni 2010, 21:37 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l31" >Zeile 31:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 31:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz ==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.<del class="diffchange diffchange-inline">png</del>|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.png|thumb|100px|Phosphoreszenz]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.<ins class="diffchange diffchange-inline">gif</ins>|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.png|thumb|100px|Phosphoreszenz]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2239&oldid=prev08H SchRap: /* Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz */2010-06-22T20:52:48Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz</span></span></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 22. Juni 2010, 20:52 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l34" >Zeile 34:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 34:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten Orbital (HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Phosphoreszenz: Auch hier befindet sich das Elektron nach der Anregung durch UV-Licht im nächsthöheren <del class="diffchange diffchange-inline">leeren </del>Orbital. Zusätzlich ändert es auch noch seinen Spinzustand (Spinflip). Wegen dem Pauli-Prinzip kann dieses Elektron nicht mehr in sein ursprüngliches Orbital zurück, denn es können nur zwei Elektronen in einem Orbital sein, welche verschiedene Spinzustände aufweisen. <del class="diffchange diffchange-inline">Irgendwann </del>ändert der Spinzustand aber wieder, und das Elektron <del class="diffchange diffchange-inline">springt </del>in sein ursprüngliches Orbital zurück. Wie oben schon erwähnt, wird dadurch Lichtenergie abgegeben. Aufgrund des anderen Spinzustands sollten die Elektronen auch dann im höheren Orbital bleiben, wenn es kein UV-Licht mehr hat. Viele Elektronen springen also erst später wieder herunter. Dadurch leuchtet der Stoff auch dann noch, wenn er nicht mehr mit UV-Licht bestrahlt wird.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Phosphoreszenz: Auch hier befindet sich das Elektron nach der Anregung durch UV-Licht im nächsthöheren Orbital. Zusätzlich ändert es auch noch seinen Spinzustand (Spinflip). Wegen dem Pauli-Prinzip kann dieses Elektron nicht mehr in sein ursprüngliches Orbital zurück, denn es können nur zwei Elektronen in einem Orbital sein, welche verschiedene Spinzustände aufweisen. <ins class="diffchange diffchange-inline">Durch Energieabgabe des angeregten Molekühls an ein anderes Teilchen bei einem Zusammenstoss </ins>ändert der Spinzustand aber wieder <ins class="diffchange diffchange-inline">(Spinflip)</ins>, und das Elektron <ins class="diffchange diffchange-inline">kann </ins>in sein ursprüngliches Orbital zurück <ins class="diffchange diffchange-inline">springen</ins>. Wie oben schon erwähnt, wird dadurch Lichtenergie abgegeben. Aufgrund des anderen Spinzustands sollten die Elektronen auch dann im höheren Orbital bleiben, wenn es kein UV-Licht mehr hat. Viele Elektronen springen also erst später wieder herunter. Dadurch leuchtet der Stoff auch dann noch, wenn er nicht mehr mit UV-Licht bestrahlt wird.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen ==</div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2234&oldid=prev08H SchRap: /* Spin */2010-06-22T20:37:09Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Spin</span></span></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 22. Juni 2010, 20:37 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18" >Zeile 18:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 18:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Spin ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Spin ==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Frage aus dem Unterricht von R.D.: Wieso kann ein Orbital zwei Elektronen haben? Nach dem Coulombgesetz dürfte ein Orbital nur eines haben.''</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Frage aus dem Unterricht von R.D.: Wieso kann ein Orbital zwei Elektronen haben? Nach dem Coulombgesetz dürfte ein Orbital nur eines haben <ins class="diffchange diffchange-inline">(Die negativen Ladunged der zwei Elektronen würden sich abstossen)</ins>.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Drehende, geladene Körper erzeugen ein Magnetfeld. Man stelle sich das Elektron als geladenes Teilchen bzw. als Kugel vor. Diese Kugel hat 2 Drehachsen, im Uhrzeigersinn und im Gegenuhrzeigersinn. Diesen Drehachsen ist je einen Spinzustand (&rceil; oder &lfloor;) zugeordnet. Elektronen mit gleichem Spinzustand stossen sich ab, solche mit unterschiedlichem Spinzustand ziehen sich an. Haben nun zwei Elektronen in einem Orbital verschiedene Spinzustände, kann die Abstoßung mit der magnetischen Anziehung überwunden werden.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Drehende, geladene Körper erzeugen ein Magnetfeld. Man stelle sich das Elektron als geladenes Teilchen bzw. als Kugel vor. Diese Kugel hat 2 Drehachsen, im Uhrzeigersinn und im Gegenuhrzeigersinn. Diesen Drehachsen ist je einen Spinzustand (&rceil; oder &lfloor;) zugeordnet. Elektronen mit gleichem Spinzustand stossen sich ab, solche mit unterschiedlichem Spinzustand ziehen sich an. Haben nun zwei Elektronen in einem Orbital verschiedene Spinzustände, kann die Abstoßung mit der magnetischen Anziehung überwunden werden.</div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2232&oldid=prev08H SchRap: /* Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz */2010-06-22T20:32:18Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz</span></span></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 22. Juni 2010, 20:32 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l33" >Zeile 33:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 33:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.png|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.png|thumb|100px|Phosphoreszenz]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Bild:Fluoreszenz.png|thumb|100px|Fluoreszenz]][[Bild:Phosphoreszenz.png|thumb|100px|Phosphoreszenz]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. <del class="diffchange diffchange-inline">Als Folge davon befindet sich danach das Elektron im nächsthöheren leeren </del>Orbital. Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. <ins class="diffchange diffchange-inline">Sie wechseln vom energetisch höchsten besetzten </ins>Orbital <ins class="diffchange diffchange-inline">(HOMO, Abk. für Highest Occupied Molecular Orbital) zum energetisch niedrigsen unbesetzten Orbital (LUMO, Abk. für Lowest Unoccupied Molecular Orbital)</ins>. Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Phosphoreszenz: Auch hier befindet sich das Elektron nach der Anregung durch UV-Licht im nächsthöheren leeren Orbital. Zusätzlich ändert es auch noch seinen Spinzustand(Spinflip). Wegen dem Pauli-Prinzip kann dieses Elektron nicht mehr in sein ursprüngliches Orbital zurück, denn es können nur zwei Elektronen in einem Orbital sein, welche verschiedene Spinzustände aufweisen. Irgendwann ändert der Spinzustand aber wieder, und das Elektron springt in sein ursprüngliches Orbital zurück. Wie oben schon erwähnt, wird dadurch Lichtenergie abgegeben. Aufgrund des anderen Spinzustands sollten die Elektronen auch dann im höheren Orbital bleiben, wenn es kein UV-Licht mehr hat. Viele Elektronen springen also erst später wieder herunter. Dadurch leuchtet der Stoff auch dann noch, wenn er nicht mehr mit UV-Licht bestrahlt wird.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Phosphoreszenz: Auch hier befindet sich das Elektron nach der Anregung durch UV-Licht im nächsthöheren leeren Orbital. Zusätzlich ändert es auch noch seinen Spinzustand (Spinflip). Wegen dem Pauli-Prinzip kann dieses Elektron nicht mehr in sein ursprüngliches Orbital zurück, denn es können nur zwei Elektronen in einem Orbital sein, welche verschiedene Spinzustände aufweisen. Irgendwann ändert der Spinzustand aber wieder, und das Elektron springt in sein ursprüngliches Orbital zurück. Wie oben schon erwähnt, wird dadurch Lichtenergie abgegeben. Aufgrund des anderen Spinzustands sollten die Elektronen auch dann im höheren Orbital bleiben, wenn es kein UV-Licht mehr hat. Viele Elektronen springen also erst später wieder herunter. Dadurch leuchtet der Stoff auch dann noch, wenn er nicht mehr mit UV-Licht bestrahlt wird.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen ==</div></td></tr>
</table>08H SchRaphttps://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Orbitale&diff=2231&oldid=prev08H SchRap: /* Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz */2010-06-22T20:25:04Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Experiment Geisterstunde aka Fluoreszenz/Phosphoreszenz</span></span></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 22. Juni 2010, 20:25 Uhr</td>
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<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 34:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Experiment: Zwei Flüssigkeiten werden im Dunkeln mit UV-Licht beleuchtet. Beide Flüssigkeiten leuchten. Das Licht wird abgestellt. Eine der beiden Flüssigkeiten leuchtet weiter.''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Als Folge davon befindet sich danach das Elektron im nächsthöheren leeren Orbital. Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Fluoreszenz: Durch das UV-Licht (Lichtenergie) können die Elektronen in ein höheres Energieniveau wechseln. Als Folge davon befindet sich danach das Elektron im nächsthöheren leeren Orbital. Wenn es dann wieder in das ursprüngliche Orbital zurückspringt, wird Energie in Form von Licht abgegeben -> Leuchten. Da das Elektron durchschnittlich 10<sup>-8</sup>s im höheren Orbital verweilt, leuchtet der Stoff so lange wie es UV-Licht hat.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Phosphoreszenz: Auch hier befindet sich das Elektron nach der Anregung durch UV-Licht im nächsthöheren leeren Orbital. Zusätzlich ändert es auch noch seinen Spinzustand. Wegen dem Pauli-Prinzip kann dieses Elektron nicht mehr in sein ursprüngliches Orbital zurück, denn es können nur zwei Elektronen in einem Orbital sein, welche verschiedene Spinzustände aufweisen. Irgendwann ändert der Spinzustand aber wieder, und das Elektron springt in sein ursprüngliches Orbital zurück. Wie oben schon erwähnt, wird dadurch Lichtenergie abgegeben. Aufgrund des anderen Spinzustands sollten die Elektronen auch dann im höheren Orbital bleiben, wenn es kein UV-Licht mehr hat. Viele Elektronen springen also erst später wieder herunter. Dadurch leuchtet der Stoff auch dann noch, wenn er nicht mehr mit UV-Licht bestrahlt wird.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;Phosphoreszenz: Auch hier befindet sich das Elektron nach der Anregung durch UV-Licht im nächsthöheren leeren Orbital. Zusätzlich ändert es auch noch seinen Spinzustand<ins class="diffchange diffchange-inline">(Spinflip)</ins>. Wegen dem Pauli-Prinzip kann dieses Elektron nicht mehr in sein ursprüngliches Orbital zurück, denn es können nur zwei Elektronen in einem Orbital sein, welche verschiedene Spinzustände aufweisen. Irgendwann ändert der Spinzustand aber wieder, und das Elektron springt in sein ursprüngliches Orbital zurück. Wie oben schon erwähnt, wird dadurch Lichtenergie abgegeben. Aufgrund des anderen Spinzustands sollten die Elektronen auch dann im höheren Orbital bleiben, wenn es kein UV-Licht mehr hat. Viele Elektronen springen also erst später wieder herunter. Dadurch leuchtet der Stoff auch dann noch, wenn er nicht mehr mit UV-Licht bestrahlt wird.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen ==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen ==</div></td></tr>
</table>08H SchRap