Wichtige Nichtmetall-Elemente - Versionsgeschichte

07h liesas: /* Erhitzen von Schwefel: */

2010-06-21T21:23:27Z

‎Erhitzen von Schwefel:

07h liesas: /* Weisser Phosphor */

2010-06-21T21:11:50Z

‎Weisser Phosphor

07h liesas: /* Edelgase */

2010-06-21T21:09:56Z

‎Edelgase

07h liesas: /* Halogene */

2010-06-21T21:00:47Z

‎Halogene

07h liesas: /* Plastischen Schwefel herstellen: */

2010-06-21T20:56:48Z

‎Plastischen Schwefel herstellen:

07h liesas: /* Erhitzen von Schwefel: */

2010-06-21T20:41:27Z

‎Erhitzen von Schwefel:

07h liesas: /* B) Schwefel */

2010-06-21T20:38:56Z

‎B) Schwefel

07h liesas: /* Verwendung: */

2010-06-21T20:37:36Z

‎Verwendung:

07h liesas: /* Eigenschaften: */

2010-06-21T20:33:25Z

‎Eigenschaften:

07h liesas: /* Eigenschaften: */

2010-06-21T20:31:00Z

‎Eigenschaften:

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 * 1. Bei Raumtemperatur ist der Schwefel gelb und fest. Die Schwefelmoleküle bestehen aus 8 S-Atomen, welche ringförmig angeordnet sind. Die Struktur des Schwefels in diesem Zustand kann man sich als Krone vorstellen.
-* 2. Wird der Schwefel nun erhitzt, beginnt er bei ca. 119°C zu schmelzen und seine Farbe verändert sich in ein gelb-orange. Was dabei gschieht ist folgendes: Die S-Atome, welche zuvor noch Kronförmig angeordnet waren, fallen nun auseinander und bilden kleinere Molekülketten. Dies ist die Ursache, weshalb der Schwefel flüssig wird.
+* 2. Wird der Schwefel nun erhitzt, beginnt er bei ca. 119°C zu schmelzen. Dabei bleibt die Farbe noch gelb und auch an der Struktur verändert sich noch nichts. Erst nach einiger Zeit verändert sich die Farbe schliesslich in ein gelb-orange und die S-Atome, welche zuvor noch Kronförmig angeordnet waren, fallen nun auseinander und bilden kleinere Molekülketten. Die Bindungen brechen also, womit die Veränderung der Farbe zu erklären ist.
 * 3. Nach einer weiteren Phase des Erhitzens, wird der Schwefel wieder dickflüssig und seine Farbe ändert sich in ein dunkelrot-braun. Die zuvor noch kurzen Molekülketten verbinden sich nun zu langen Molekülketten, was die Dickflüssigkeit des Schwefels verursacht.

← Nächstältere Version		Version vom 21. Juni 2010, 21:11 Uhr
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	Mehrstündiges Erhitzen von weißem Phosphor auf etwa 260 °C unter Luftabschluss führt zu rotem Phosphor		Mehrstündiges Erhitzen von weißem Phosphor auf etwa 260 °C unter Luftabschluss führt zu rotem Phosphor
		+
		+	Die Struktur von Phosphor weist eine Tetraederfrom auf.

	===Roter Phosphor===		===Roter Phosphor===

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 Es sind die Elemente: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon.
 Alle Edelgase sind farb- und geruchlose, nicht brennbare und kaum wasserlösliche Gase.
 Ihre Atome weisen in der Außenschale acht Elektronen auf. Eine Ausnahme dabei ist Helium, das nur zwei Elektronen in der Außenschale besitzt; da die erste Schale nicht mehr Elektronen binden kann, hat das Atom trotzdem ebenfalls die höchstmögliche Anzahl an Außenelektronen.

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 =Halogene=
 Als Halogene bezeichnet man die Nichtmetalle der 7.Hauptgruppe gleich vor den Edelgasen. Ihnen fehlt nur noch ein Elektron zur vollen Valenzschale weshalb sie sehr reaktionsfreudig sind. Die Halogene bilden sehr häufig Salze in Verbindung mit Metallen
-(Halogene = Salzbildner), weshalb sie in der Natur nicht in elementarer Form vorzufinden sind.
+(Halogene = Salzbildner), weshalb sie in der Natur nicht in elementarer Form vorzufinden sind. Dies wird durch die Summenformeln verdeutlicht: F2, Cl2, etc.
-Zu den Halogenen gehören Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat (siehe Übersicht).Die  Reaktionsfreudigkeit, beziehungsweise die Ionisierungseneregie und die Elektronegativität (siehe polare Bindung) ist bekanntlich rechtsoben im Periodensytem am grössten, also bei Fluor welches das Element mit den stärksten Anziehungskräften ist. Mit zunehmendere Schallenanzahl sinkt diese Anziehungskraft und somit auch die Reaktionsfreudigkeit von Fluor nach Astat immer mehr.
+Zu den Halogenen gehören Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat (siehe Übersicht).Die  Reaktionsfreudigkeit, beziehungsweise die Ionisierungseneregie und die Elektronegativität (siehe polare Bindung) ist bekanntlich rechtsoben im Periodensytem am grössten, also bei Fluor welches das Element mit den stärksten Anziehungskräften ist. Mit zunehmendere Anzahl Schalen sinkt diese Anziehungskraft und somit auch die Reaktionsfreudigkeit von Fluor nach Astat immer mehr.
 =Edelgase=

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 ====Plastischen Schwefel herstellen:====
-Es gibt eine Möglichkeit, plastischen Schwefel herzustellen, sowie er im dem Bild auf der rechten Seite erkennbar ist. Dazu muss neben dem Erwärmen nicht mehr viel getan werden. Es reicht, wenn der flüssige, heisse Schwefel in einer kalten Flüssigkeit wie zum Beispiel Wasser abgeschreckt wird. Das heisst man beschleunigt einfach den Mechanismus des Abkühlens. Dadurch, dass die langen Molekülketten, wie sie im flüssigen Zustand vorhanden sind, keine Zeit haben, wieder eine Kronenförmige Struktur einzugehen, bleiben sie vorhanden und bewirken so, dass der Schwefel plastisch wird.
+Es gibt eine Möglichkeit, plastischen Schwefel herzustellen, sowie er im dem Bild auf der rechten Seite erkennbar ist. Dazu muss neben dem Erwärmen nicht mehr viel getan werden. Es reicht, wenn der flüssige, heisse Schwefel in einer kalten Flüssigkeit wie zum Beispiel Wasser abgeschreckt wird. Das heisst man beschleunigt einfach den Mechanismus des Abkühlens. Dadurch, dass die langen Molekülketten, wie sie im flüssigen Zustand vorhanden sind, keine Zeit haben, wieder eine kronenförmige Struktur einzugehen, bleiben sie vorhanden und bewirken so, dass der Schwefel plastisch wird.
 ==Phosphor==

← Nächstältere Version		Version vom 21. Juni 2010, 20:41 Uhr
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	====Erhitzen von Schwefel:====		====Erhitzen von Schwefel:====
		+	Die Veränderung der Strukturen beim Erhitzen liefert wichtige Zusammenhänge zwischen der Struktur und den Eigenschaften

	Die Temperatur nimmt von links nach rechts immer weiter zu.		Die Temperatur nimmt von links nach rechts immer weiter zu.

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 == B) Schwefel ==
-Schwefel kommt in der Natur sowohl in elmentarer Form, als auch in Verbindungen vor. In den USA, Mexiko, Sizilien, Japan und Polen sind riesige Lager elementaren Schwefels zu finden. Als Verbidnung ist er in zahlreichen Mineralien und in einigen Schwermetallen zu finden. Interessant ist die Tatsache, dass Schwefel das Element mit der grössten Vielfallt an Strukturen ist.
+Schwefel kommt in der Natur sowohl in elmentarer Form, als auch in Verbindungen vor. In den USA, Mexiko, Sizilien, Japan und Polen sind riesige Lager elementaren Schwefels zu finden. Als Verbindung ist er in zahlreichen Mineralien und in einigen Schwermetallen zu finden. Interessant ist die Tatsache, dass Schwefel das Element mit der grössten Vielfallt an Strukturen ist.
 ====Erhitzen von Schwefel:====

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 ====Verwendung:====
 * Als Mine von Bleistiften
-* In Eishockey-Stöcken
+* Als Aktivkohle (In Gasmasken, Tabletten etc.)
-* Als Aktifkohle (In Gasmasken, Tabletten etc.)
+* Bei einer Elektrolyse (Der Graphit wird dabei als Elektroden verwendet)
 * Als Schmiermittel
 == B) Schwefel ==

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 * Graphit ist elektrisch Leitfähig &rarr; Er enthält elektrisch geladene Teilchen, welche sich frei bewegen können. Es handelt sich hierbei um die Valenzelektronen, welche sich zwischen den Graphitschichten aufhalten (Siehe Bild der Graphitstruktur).
-* Graphit kann, im Gegensatz zu Diamant, Licht absorbieren und ist deshalb schwarz.
+* Graphit kann, im Gegensatz zu Diamant, Licht absorbieren und ist deshalb schwarz &rarr; Die Ursache dieses Phänomens sind die schwach gebundenen Elektronen.
 * Graphit hat ebenfalls einen sehr hohen Schmelzpunkt (4000°C) &rarr; Auch Graphit besteht aus Riesenmolekülen.
-* Die Graphitschichten lassen sich aufgrund der schwachen Van-der-Waals-Kräfte schichtweise abtragen.
+* Die Graphitschichten lassen sich aufgrund der schwachen Kräfte schichtweise abtragen.
 * Graphit ist weich und hat eine viel niedrigere Dichte (2,26 g/cm3) als Diamant &rarr; Diese Tatsache ist aufgrunde der verschiedenen Gitterstrukturen zu erklären.

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 * Der Diamant leitet keine Elektrizität &rarr; Die Elektronen sind stark gebunden und können sich nicht frei bewegen.
-* Der Diamant ist durchsichtig, absorbiert also kein Licht, kann es dafür aber stark brechen.
+* Der Diamant ist durchsichtig, absorbiert also kein Licht, kann es dafür aber stark brechen &rarr; Auch dies ist damit zu erklären, dass nur stark gebundene Elektronen vorhanden sind.
 ====Verwendung:====